O que é pH?
O
pH corresponde ao potencial hidrogeniônico (ou hidrogênio iônico) de
uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio
(H+) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução.
Além
do pH existe também outra grandeza que determina a acidez e a
basicidade de um sistema aquoso: o pOH (potencial hidroxiliônico). Ele
possui a mesma função que o pH, embora seja menos utilizado.
Escala de pH
Representação da escala de pH
O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e basicidade de uma solução.
Sendo
assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura).
Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido),
e os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino).
Feita
essa observação, o caráter ácido é crescente da direita para a
esquerda. Já o caráter básico, da esquerda para a direita. Note que,
quanto menor o valor do pH mais ácida será a solução.
Representação das escalas de pH e pOH
Exemplos
Soluções Básicas
- Sangue Humano
- Leite de magnésia
- Creme dental
- Água do mar
Soluções Ácidas
- Suco gástrico
- Suco de limão, laranja, tomate
- Leite bovino
- Café
Como medir o pH?
Os chamados indicadores ácidos-bases são
utilizados para medir o pH de uma solução. Eles são substâncias que
mudam de cor indicando o caráter da solução. Os indicadores mais
utilizados são: o tornassol e a fenolftaleína.
Indicador de pH
Além
dos indicadores, o pH de uma solução pode ser medida através de um
instrumento chamado de peagâmetros. São aparelhos eletrônicos que medem a
condutividade elétrica da solução e contém uma escala dos valores do
pH.
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1.
(Enem-2014) Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que
guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe
qual enzima o vidro contém, mas desconfia que seja uma protease
gástrica, que age no estômago digerindo proteínas.
Sabendo que a
digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco
tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de
enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima
age em algum deles.
O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:
a) cubo de batata em solução com pH = 9
b) pedaço de carne em solução com pH = 5
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9
d) porção de macarrão em solução com pH = 5
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9
b) pedaço de carne em solução com pH = 5
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9
d) porção de macarrão em solução com pH = 5
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9
Alternativa b
2.
(UDESC-2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a
partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e
sulfúrico maiores que o normal.
Os precursores da chuva ácida vêm
tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição,
quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de
enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis
fósseis.
O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido
à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido
de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada
observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
a) duas vezes mais básica que o normal.
b) duas vezes mais ácida que o normal.
c) dez vezes mais básica que o normal.
d) dez vezes mais ácida que o normal.
e) cem vezes mais ácida que o normal.
b) duas vezes mais ácida que o normal.
c) dez vezes mais básica que o normal.
d) dez vezes mais ácida que o normal.
e) cem vezes mais ácida que o normal.
Alternativa d
3.
(UFMG-2009) Considere certa quantidade de água e suco de limão,
misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas
concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:
a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) as três afirmativas estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) as três afirmativas estão certas.
Alternativa b
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